【知识结构总结】 
【实验总结】 1.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 (1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积. (2)称量：当用固体溶质配溶液时用托盘天平称取一定质量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用量筒或移液管量取液体体积. (3)溶解：在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体或量取的液体溶质的溶解，若溶解放热需冷却至室温，并用玻璃棒搅拌. (4)转移：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入相应容量的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁2至3次，并将洗涤液全部转入容量瓶中. (5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线1cm～2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切. (6)摇匀：定容后用容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可. 2.配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 误差分析依据的原理：cB=  =  ，由m、V决定实验误差. (1)称量时所引起的误差 使所配容液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀.②试剂、砝码的左右位置颠倒.③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端.④用量筒量取液体时，仰视或俯视读数等等. 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：①直接称热的物质.②砝码有残缺③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢.④用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，等等. (2)用于溶液稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低. (3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低. (4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高. |