高中化学同步课堂

第一课时

[引入]利用前面所学知识，哪些方法可以制得乙醇？

CH₂=CH₂+H₂O  CH₃CH₂OH

CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr

一、乙醇（展示样品后归纳物理性质）

官能团：—OH

1、物理性质：无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。

用途：做燃料、饮料、香精、染料等，医疗上用75%的酒精作消毒剂。

[设问]酒的度数是如何衡量的？

啤酒中含酒精3%~5%，葡萄酒含酒精6%~20%，黄酒含酒精8%~15%，白酒含酒精50%~70%（体积分数）

[课堂练习]

①若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是：

A、生石灰  B、金属钠     C、浓硫酸     D、无水硫酸铜

②制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是：

A、无水硫酸铜  B、浓硫酸    C、新制的生石灰  D、碳化钙

2、乙醇的分子结构：可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基（—OH）取代后的产物。               H  H

分子式：C₂H₆O    结构式：H—C—C—OH   结构简式：CH₃CH₂OH   或C₂H₅OH      H  H         H  H

电子式：    H∶C∶C∶O∶H

               H  H

[讨论]乙醇是极性分子还是非极性分子？乙醇溶于水后所得溶液是否导电？为什么？

极性分子，溶于水是因为相似相溶；不导电，因乙醇是非电解质。

3、化学性质：

①与钠的反应（实验6-2）

注：只能用无水乙醇，否则是水与钠反应，而非乙醇。

现象：试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面产生后逸出，液体仍为无色；反应放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水滴生成，而且加入烧杯中的澄清的石灰水不变浑浊，说明反应生成的气体是氢气。在这个反应里，金属钠置换出了羟基中的氢，生成了乙醇钠，反应的化学方程式是：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（取代反应）

这个反应类似于水与钠的反应，因此乙醇可以看做是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

CH₃CH₂ONa+H₂O→CH₃CH₂OH+NaOH

[练习]写出K、Ca与无水乙醇反应的方程式。

钠与水、乙醇反应的比较

②乙醇的氧化反应：

[提问]描述酒精灯燃烧的现象，并写出方程式。

CH₃CH₂OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O

[实验6-3]将铜丝烧红后（表面有黑色CuO）插入酒精中，反复几次。

现象：有刺激性气味气体产生，同时铜丝又变为光亮的红色。

H  H                            O

2H—C—C—O   +   O₂           2CH₃—C—H   +   2H₂O

    H  H  H

[思考]一光洁无锈的铜丝，放在酒精灯火焰的外焰上灼烧，将有什么现象？此时将铜丝移到焰心，又有什么现象发生？为什么？

③消去反应：

H  H

H—C—C—H CH₂=CH₂↑+H₂O（分子内脱水，消去反应）

H  OH

若将温度控制在140℃，则：

（分子间脱水，取代反应）

[课堂练习]1、醇消去反应的规律？

2、乙醇能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？醇被氧化脱氢的规律？

3、判断：

所有的脱水反应都是消去反应。

分子间脱水反应属于取代反应。

[小结]乙醇分子的结构、乙醇的化学性质

01．

提示：考虑每种物质在水中的溶解性以及每种物质与水的密度的大小比较

答案：A

分析：因为四组物质当加入水时只有A组液体可分为三层上层为甲苯、下层为硝基苯、中层为丙三醇，故选A。

02．

提示：不能只从CO₃^2－生成沉淀考虑，后应从生成沉淀时所加试剂是什么以及沉淀溶于酸后生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊后又能否使品红褪色去考虑。

答案：C

分析：当加入AgNO₃(aq)有白色沉淀产生的不一定是CO₃^2－；加稀盐酸产生无色无味气体的也可能是HCO₃^－，当加Ba(OH)₂(aq)产生白色沉淀，加盐酸后产生的气体不使品红褪色，但能使石灰水变浑浊也可能HCO₃^－，所以只有加入CaCl₂(aq)后产生白沉淀，沉淀溶于稀盐酸产生无色无味气体，故选C。

03．

提示：所加试当足量只能与一种离子形成沉淀。

答案：B

04．

提示：通过①使酚酞试液呈红色；②固体投入水中得澄清溶液向该溶液中加稀硝酸过量，有白沉淀生成后确定出阳离子或阴离子的进一步确定出某种物质的存在。

答案：A、B

分析：当固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞试液呈红色肯定存在⑤向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成所以肯定存在①、④，故应选A、B。

05．

提示：首先看某种溶液是否有色，如有色确定该溶液是什么再用其溶液与其它无色溶液反应根据能生成气体成沉淀后进一步判断。如均无色也是通过它们相互反应是否出气体或沉淀现象来确定是什么溶液。

答案：C、D

06．

提示：后面加入的试剂不仅能除粗盐中的杂质离子同时也应除去前面所加试剂的某些离子一般来说最后加相对应的酸。

答案：C、D

分析：在粗盐中加入过量NaOH(aq)使Mg^2＋生成沉淀，当加入过量BaCl₂(aq)会产生BaSO₄沉淀，当加入过量Na₂CO₃(aq)会产生CaCO₃和BaCO₃沉淀。将产生的沉淀和泥沙进行过滤，滤液除Na^＋和Cl^－外还含有过量的OH^－、CO₃^2－。所以最后用适量的盐酸去除去OH^－和CO₃^2－。使溶液为NaCl(aq)。故选C、D。（说明②、⑤加入顺序颠倒不影响结果）。

07．

提示：因为单质溴被还原所以一定有I^－。

答案：A

08．

提示：加入的试剂不仅能除去Fe^3＋而且不能带进新的杂质离子。